A massa atômica é um a característica especifica de
cada elemento químico. Quando citamos que um determinado sistema tem o elemento
químico oxigênio, muitos pensam na existência de átomos exatamente iguais, ou seja,
com exatamente a mesma quantidade de partículas elementares. O mesmo número de prótons
e nêutrons. Partículas responsáveis pela maior parte da massa do átomo.
No entanto,
por exemplo, os átomos do elemento químico oxigênio apresentarão pequenas diferenças
em relação às massas atômicas. Por exemplo, temos o isótopo de Oxigênio 16 cuja
massa corresponde a 15, 994 u; Oxigênio 17 cuja massa corresponde a 16,990 u e Oxigênio
18 cuja massa corresponde a 17, 990 u. Isso acontece devido à existência de isótopos,
os quais são substâncias de mesmo número atômico e diferentes números de massa.
Então, como é calculada a massa de um
elemento químico?
A massa de um elemento químico é calculada
considera para a sua determinação a massa atômica e a proporção dos seus
diversos isótopos na natureza através de uma média atômica ponderada. Veja o
exemplo abaixo:
Elemento
|
Átomos constituintes
|
Massa atômica
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Participação
|
Urânio
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Urânio 234
|
234,11
|
0,008%
|
Urânio 235
|
235,11
|
0,700%
|
|
Urânio 238
|
238,13
|
99,292%
|
Tabela 1: SARDELA e MATEUS. Curso de Química: Química
Geral, 1992.
Massa atômica do Urânio = 234,11 x 0,008%
+ 235,11 x 0,700% + 238,11 x 99,292% =
100
Massa atômica do Urânio = 238,10 u
Dessa forma, temos a determinação das massas
atômicas dos elementos químicos.
As massas atômicas sempre foram sujeitas a poucas mudanças. Porém algumas reviravoltas acontecem. Alguns elementos químicos não apresentam mais um valor único de
massa atômica, mas apresentam um intervalo de massas atômicas. Isso se deve ao
fator variabilidade da composição isotópica de acordo com amostra. Por isso, os
seguintes elementos químicos terão um intervalo de massas atômicas: Hidrogênio
(H), Lítio (Li), Boro (B), Carbono (C), Nitrogênio (N), Enxofre (S), Cloro (Cl)
e Tálio (Tl).
A preocupação não será tão grande para os
alunos do ensino médio de Química porque não teremos mudança na forma de
condução dos cálculos químicos. As mudanças serão mais sentidas nos laboratórios
de pesquisa, os quais precisam de dados com elevado grau de precisão. Para atender
tais necessidades serão necessárias a execução de experimentos para a
determinação da massa atômica da amostra.
Referências:
ROCHA-FILHO,
Romeu C. CHAGAS, Aécio Pereira. Os
Pesos Atômicos Deixam de Ser Constantes: Dez Elementos Passam a Ter Intervalos
de Pesos Atômicos. Química Nova na Escola, v.3 n.04, p. 211-215, 2011.
Disponível em: < http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc33_4/211-AQ-9011.pdf>.
Acesso em: 25/02/2011.
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